Корзина

Сейчас компания не может быстро обрабатывать заказы и сообщения, поскольку по ее графику работы сегодня выходной. Ваша заявка будет обработана в ближайший рабочий день.

Компани Плазма — материально-техническое снабжение предприятий промышленной сферы
+38 (057) 754-87-82
+380
57
781-36-35
+380
57
715-17-26
Корзина
влево
  • Сода кальцинированная, сода, фото 2
  • Сода кальцинированная, сода, фото 3
вправо
Сода кальцинированная, сода -1%

Сода кальцинированная, сода

  • В наличии
  • Оптом и в розницу

7 900 грн.

7 821 грн.

Показать оптовые цены
+38067696-77-22
  • +38057781-36-35
    Насосы, Электродвигатели, Вентилято
  • +38057715-17-26
    Подъемно-транспортное оборудование
  • +38057750-70-75
    0676967722 Химическая продукция
  • +38057715-17-26
    Горно-шахтное оборудование, Редукто
  • +38057764-60-04
    Резинотехнические изделия
  • График работы
  • Адрес и контакты
Сода кальцинированная, сода
Сода кальцинированная, содаВ наличии
7 900 грн.7 821 грн.
Купить
+38067696-77-22
  • +38057781-36-35
    Насосы, Электродвигатели, Вентилято
  • +38057715-17-26
    Подъемно-транспортное оборудование
  • +38057750-70-75
    0676967722 Химическая продукция
  • +38057715-17-26
    Горно-шахтное оборудование, Редукто
  • +38057764-60-04
    Резинотехнические изделия
Описание
Характеристики
Информация для заказа

Минимальный объем поставок от одного мешка, 25 кг

Сода кальцинированная

представляет собой бесцветный кристаллический порошок, растворимый в воде с разогреванием, нерастворим в большинстве органических растворителей. Гигроскопичен. На воздухе поглощает влагу и углекислоту с образованием кислой соли NaHCO3, при хранении на открытом воздухе слеживается. Водные растворы имеют сильно щелочную реакцию, образуют кристаллогидраты.
Плотность: 2,53 г/см³. Температура плавления 852° C.

В природе кальцинированная сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов: нахколит, трона, натрит (сода), термонатрит.

В настоящее время промышленным способом получения кальцинированной соды является т.н. способ Сольве. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140-160° C, при этом он переходит в карбонат натрия. Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции возвращают в производственный цикл.

В зависимости от назначения техническая кальцинированная сода изготавливается двух марок: А (гранулированная) и Б (порошкообразная).

Применение кальцинированной соды (натрия углекислого).
Кальцинированная сода имеет широкий спектр применения в технологических процессах различных отраслей промышленности, таких как электронная, стекольная, целлюлозно-бумажная, нефтеперерабатывающая, химическая, нефтехимическая, металлургическая.

Основные направления использования:
― производство различных видов стекла (хрусталь, электровакуумное, оптическое и медицинское стекло, стеклоблоки, пеностекло, "жидкое стекло" и др.) и керамических плиток;
― в мыловарении;
― изготовление синтетических моющих средств (стиральные и чистящие порошки);
― обработка кожи и целлюлозы;
― получение пигмента ультрамарина;
― производство лакокрасочных материалов (эмали, компонент фритт для глазурей);
― смягчение воды паровых котлов и вообще устранение жёсткости воды;
― обезжиривание металлов и десульфатизация доменного чугуна;
― как исходный продукт для получения гидроксида натрия, гидрофосфата натрия, буры и др.;
― обработка бокситов при производстве алюминия;
― очистка отходящих газов;
― нейтрализация сред.

Сода кальцинированная используется также как моющее средство, хорошо удаляет жир, смягчает воду, а также нейтрализует кислые компоненты в стоках. Она так же применяется для смягчения воды при стирке и кипячении тканей, мытья фарфоровой, фаянсовой, эмалированной посуды и других хозяйственно-бытовых целей. Широко рекламируемое средство "Калгон" от накипи в стиральных машинах, состоит из триполифосфата натрия и соды кальцинированной.

В пищевой промышленности (пищевая добавка E500) используется как регулятор кислотности, разрыхлителя и эмульгатора.

Физико-химические показатели кальцинированной соды ГОСТ 5100-85

Наименование показателя Норма для марки и сорта
А Б
Высший Первый Второй Высший Первый Второй
1. Внешний вид Гранулы белого цвета Порошок белого цвета
2. Массовая доля углекислого натрия, %, не менее 99,4 99,0 98,5 99,4 99,0 99,0
3. Массовая доля углекислого натрия в пересчете на непрокаленный продукт, %, не менее 98,7 98,2 97,0 98,9 98,2 97,5
4. Массовая доля потери при прокаливании при 270-300° C, %, не более 0,7 0,8 1,5 0,5 0,8 1,5
5. Массовая доля хлоридов в пересчете на NaCl, %, не более 0,2 0,5 0,8 0,4 0,5 0,8
6. Массовая доля железа в пересчете на Fe2O2, %, не более 0,003 0,005 0,008 0,003 0,003 0,008
7. Массовая доля не растворимых в воде веществ, %, не более 0,04 0,04 0,08 0,03 0,04 0,08
8. Массовая доля сульфатов в пересчете на Na2SO4, %, не более 0,04 0,05 - 0,04 0,05 -
9. Насыпная плотность, г/см³, не менее 1,1 0,9 0,9 - - -
10. Гранулометрический состав кальцинированной соды:
остаток на сите с сеткой №2К по ГОСТ 6613-86, %, не более
прохождение через сито с сеткой №1, 25К по ГОСТ 6613-86, %, не более
остаток на сите с сеткой №1К по ГОСТ 6613-86, %, не более
прохождение через сито с сеткой №01К, 25К по ГОСТ 6613-86, %, не более

-
100
3
7

5
-
-
15

5
-
-
25

-
-
-
-

-
-
-
-

-
-
-
-
11. Магнитные включения размером более 0,25 мм Отсутствие - - - - -
Примечания:
1. Нормы по показателям 2, 5-8 таблицы даны в пересчете на прокаленное вещество.
2. Для производства электровакуумного стекла предназначена техническая кальцинированная сода марки А высшего сорта.
3. В технической кальцинированной соде,предназначенной для производства нитрита натрия, используемого для изготовления капролактама, а также производства сульфидных солей, отбеливателей и для обезжиривания деталей в электровакуумной промышленности,массовая доля масел не должна превышать 0,01 %.
4. Массовые доли углекислого натрия в непрокаленном продукте и потери припрокаливании технической кальцинированной соды марок А высшего сорта, предназначенного для производства синтетических моющих средств, 1-го и 2-го сортов и Б нормируют на момент отгрузки.
5. В кальцинированной соде марки А высшего сорта, предназначенной для производства синтетических моющих средств (CMC) не нормируют массовую долю остатка на сите с сеткой № 01К по ГОСТ 6613.
6. По согласованию с потребителем допускается выпуск кальцинированной соды марки Б с нормами по показателям: массовая доля углекислого натрия (Ма2СО3) ― не менее 97 %; массовая доля углекислого натрия в непрокаленном продукте ― не менее 94%; массовая доля потери при прокаливании при 270-300° C ― не более 3; массовая доля хлоридов в пересчете на NaCl ― не более 1,5 %; массовая доля железа в пересчете на Ре2О3 ― не более 0,03 %.

Требования безопасности кальцинированной соды ГОСТ 5100-85
Техническиая кальцинированная сода пожаро- и взрывобезопасна, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Предельно допустимая концентрация аэрозоли кальцинированной соды в воздухе рабочей зоны производственных помещений ― 2 мг/м³.

Степень токсичности -
Основные свойства и виды опасности
Основные свойства Гранулы или порошок белого цвета, растворимый в воде.
Взрыво- и пожароопасность Не взрывается, не горюча.
Опасность для человека Вдыхание пыли может вызвать раздражение дыхательных путей, конъюнктивит. При длительной работе с растворами возможны экземы; концентрированный раствор при попадании в глаза может вызвать ожег, невроз, а в последующем ― помутнение роговицы. Едкий при увлажнении.
Средства индивидуальной защиты Респиратор типа ШБ-1 "Лепесток", ватно-марлевая повязка, защитные очки, защитный костюм.
Необходимые действия в аварийных ситуациях
Общего характера Удалить посторонних. В зону аварии входить в защитном костюме. Пострадавшим оказать первую помощь. Изолировать опасную зону.
При утечке, разливе и россыпи По рассыпанному веществу не ходить. Поврежденные упаковки погрузить в вагон и вывести на ближайшую станцию. Просыпанный продукт собрать в емкость и вывести вместе с поврежденными упаковками.
При пожаре Надеть полную защитную одежду, изолировать опасную зону в радиусе 200 метров. Убрать груз из зоны пожара, если это не представляет опасность. Тушить огонь с максимально возможного расстояния тонкораспыленной водой или воздушно-механической пеной.
Меры первой помощи Свежий воздух, покой, чистая одежда, удаление вещества тампоном, промывка обильной струей воды участков тела, соприкасавшихся с веществом, слизистых оболочек глаз, носа. В глаза ― 30% раствор альбуцида, тетрациклиновая мазь, на кожу ― повязки с синтомициновой эмульсией. При попадании внутрь промыть желудок через зонд водой (10-12 л).

Упаковка, транспортировка и хранение.
Соду кальцинированную упаковывают в бумажные мешки весом 40 кг или полипропиленовые мешки весом 25 или 50кг. Для соды кальцинированной обоих марок используют мягкие одноразовые контейнеры весом до 1000 кг.
Техническую кальцинированную соду, упакованную в мешки, транспортируют всеми видами транспорта в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на транспорте данного вида. Транспортирование упакованного продукта по железной дороге осуществляют повагонными отправками. По согласованию с потребителем продукт марки А транспортируют в специальных вагонах (содовозах, сажевозах, цементовозах). Продукт марки Б насыпью транспортируют в специальных вагонах и автомобилях (содовозах, сажевозах, цементовозах), а также в крытых вагонах. Мягкие специализированные контейнеры по железной дороге транспортируют в полувагонах и крытых вагонах.
Техническую кальцинированную соду хранят в закрытых складских помещениях, силосах, бункерах, предохраняя продукт от попадания влаги.
Гарантийный срок хранения технической кальцинированной соды марки А ― 3 мес, марки Б ― 6 мес, упакованной в мягкие специализированные контейнеры ― 5 лет со дня изготовления.

Общие сведения.

Кальцинированная сода

Карбонат натрия технический

(натрий углекислый) ― порошок или гранулы белого цвета. Сода кальцинированная, в безводном состоянии представляющий собой бесцветный кристаллический порошок, выпускается посредством аммиачно-содового процесса (метода Сольве), а также в ходе комплексной переработки нефелинов.
Гигроскопичный продукт, на воздухе поглощает влагу и углекислоту с образованием кислой соли NaHCO3, при хранении на открытом воздухе слеживается. Водные растворы карбоната натрия имеют сильно щелочную реакцию. Выпускают карбонат натрия технический (натрий углекислый) марки А (гранулированный) и марки Б (порошкообразный).

 

Сода ― общее название технических натриевых солей угольной кислоты. Карбонат натрия (кальцинированная сода, натрий углекислый) ― химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.
Карбонат натрия ― соль, образованная катионом натрия и анионом угольной кислоты.
Кальцинированной содой называется безводный карбонат натрия Na2CO3. Кальцинированной она называется потому, что получают ее прокаливанием (кальцинированием) гидрокарбоната натрия NaHCO3 или кристаллогидрата карбоната натрия, например, Na2CO3•10H2O.
Международное название: Sodium carbonate.

Сода ― общее название технических натриевых солей угольной кислоты.
― Na2CO3 (карбонат натрия) ― кальцинированная сода.
― Na2CO3•10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5% кристаллизационной воды) ― кристаллическая сода; иногда выпускается в виде Na2CO3•H2O или Na2CO3•7H2O.
― NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) ― питьевая или пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали, кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).
Сода была известна с давних времён. Ещё древние египтяне применяли природную С. (из озёрных вод) как моющее средство, а также для варки стекла. До 18 в. карбонаты натрия и калия называли «алкали», т. е. щёлочью. В 1736 французский учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил эти два вещества: первое стали называть содой (по растению Salsola Soda, из золы которого её добывали), а второе ― поташом.

 

Нахождение в природе.

Кальцинированная сода в природеВплоть до начала 19 в. главным источником для добывания соды служила зола некоторых морских водорослей и прибрежных растений.
Кальцинированная сода встречается в природе в больших количествах, главным образом в соляных пластах в виде подземных грунтовых рассолов, рапы в соляных озерах и минералов. Также карбонат натрия встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:
― нахколит NaHCO3;
― трона Na2CO3•NaHCO3•2H2O;
― натрон (сода) Na2CO3•10H2O;
― термонатрит Na2CO3•H2O.
На Земле известны более 60 таких месторождений.
Крупные запасы натрия карбоната сосредоточены в США, Канаде, Кении, Мексике, ЮАР и др. Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит [NaAICO3(OH)2], который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В нашей стране из-за отсутствия крупных месторождений карбонат натрия из минералов не добывается.

Исторические сведения о получении соды.

Сода была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов натрона Na2CO3•10H2O, термонатрита Na2CO3•H2O и троны Na2CO3•NaHCO3•2H2O.
Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году и приведены в сочинении римского врача Диоскорида Педания о лекарственных веществах. И ему, и алхимикам всех стран вплоть до 18 в. сода представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии на него известных к тому времени кислот ― уксусной CH3COOH и серной H2SO4.
Теперь известно, что шипение ― это результат выделения газообразного диоксида углерода (углекислого газа) CO2 в результате реакций: Na2CO3 + 2CH3COOH = Na(CH3COO) + CO2 + H2О и Na2CO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + CO2 + H2О, где образуются еще ацетат натрия Na(CH3COO) и гидросульфат натрия NaHSO4.
Во времена Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия, ведь и диоксид углерода открыл голландский химик Ян ван Гельмонт (назвавший его «лесным газом») только через шестьсот лет.
Искусственную соду научились получать после долгих и мучительных поисков только в 18 в. Но сначала следовало определить состав этого вещества, выделив его в достаточно чистом виде. В 1736 французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо, пользуясь водой содовых озер и применив метод перекристаллизации, впервые выделил чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «натр». Годом позже Дюамель и немецкий химик Андреас Сигизмунд Маргграф пришли к выводу, что сода Na2CO3 и поташ (карбонат калия K2CO3) ― разные вещества, а не одно и то же, как считалось ранее.
Дюамель пытался получить соду, действуя уксусной кислотой CH3COOH на сульфат натрия Na2SO4. С точки зрения современного химика, это совершенно бессмысленно, но Дюамель не знал состава ни того, ни другого из взятых им исходных веществ. Ему было также неизвестно, что сильную кислоту (серную) нельзя вытеснить из солей слабой кислотой (уксусной). Тем не менее, Дюамель сделал интересное наблюдение: при нагревании смеси сульфата натрия с уксусной кислотой начали выделяться пары, которые загорелись от пламени свечи. Это была довольно летучая и горючая уксусная кислота.
История знает немало других, иногда и опасных попыток получить соду. Так, Маргграф с этой целью смешивал нитрат натрия с углем, а потом нагревал смесь. Опыт завершился вспышкой смеси, которая обожгла ему лицо и руки. Маргграф не учел, что достаточно к смеси нитрата натрия (натриевой селитры) и угля добавить серу, как получится один из видов пороха.
Правда, при проведении реакции 4NaNO3 + 5C = 2Na2CO3 + 3CO2 + 2N2 удалось получить немного соды, но какой ценой!
Первый промышленный способ получения соды зародился в России. В 1764 российский химик, швед по происхождению академик Эрик Густав Лаксман сообщил, что соду можно получить спеканием природного сульфата натрия с древесным углем. При этом протекает реакция: 2Na2SO4 + 3C + 2O2 = 2Na2CO3 + CO2 + 2SO2. Здесь помимо карбоната натрия Na2CO3 образуются два газообразныx вещества ― диоксид углерода CO2 и диоксид серы SO2.
Кальцинированная содаПоскольку природный сульфат натрия часто содержит примесь карбоната кальция CaCO3 (известняка), то этой реакции сопутствует вторая: CaCO3 + C + Na2SO4 = Na2CO3 + 4CO + CaS, где выделяется газообразный монооксид углерода СО и получается малорастворимый сульфид кальция CaS, который при обработке смеси водой отделяется от карбоната натрия. Последняя стадия процесса ― выпаривание раствора, отфильтрованного от осадка, и кристаллизация карбоната натрия.
Лаксман осуществил получение соды по своему способу в 1784 на собственном стекольном заводе в Тальцинске недалеко от Иркутска. К сожалению, дальнейшего развития этот способ не получил и вскоре был забыт. А ведь еще Петр I в 1720, отвечая на вопрос князя Голицына, зачем нужна «зода», писал: «Зодою умягчают шерсть». В 1780 российский академик Гильденштедт отмечал, что «зуду можно почесть важным товаром в российской торговле. Стекольщики и красильщики много ее издерживают, а впредь еще и больше оной расходиться будет, когда больше станут делать белых стекол».
«Зодой» или «зудой» называли в России соду. Несмотря на обилие собственного сырья для производства соды ее ввозили в Россию из-за границы вплоть до 1860.
В 1791 французский врач и химик-технолог Никола Леблан, ничего не зная о способе Лаксмана, получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду» (глауберова соль ― декагидрат сульфата натрия Na2SO4•10H2O). Леблан предложил для получения соды сплавлять смесь сульфата натрия, мела (карбоната кальция) и древесного угля. В описании изобретения он указывал: «Над поверхностью плавящейся массы вспыхивает множество огоньков, похожих на огни свечей. Получение соды завершается, когда эти огоньки исчезают».
При сплавлении смеси протекает восстановление сульфата натрия углем: Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO. Образовавшийся сульфид натрия Na2S взаимодействует с карбонатом кальция CaCO3: Na2S + CaCO3 = Na2CO3+ CaS. После полного выгорания угля и монооксида углерода CO («огоньки исчезают») расплав охлаждают и обрабатывают водой. В раствор переходит карбонат натрия, а сульфид кальция остается в осадке. Соду можно выделить упариванием раствора.
Свою технологию получения соды Леблан предложил герцогу Филиппу Орлеанскому, личным врачом которого он был. В 1789 герцог подписал с Лебланом соглашение и выделил ему двести тысяч серебряных ливров на строительство завода. Содовый завод в пригороде Парижа Сен-Жени назывался «Франсиада ― Сода Леблана» и ежедневно давал 100-120 кг соды. Во время Французской революции в 1793, герцог Орлеанский был казнен, собственность его конфискована, а содовый завод и сам патент Леблана ― национализированы. Лишь через семь лет Леблану вернули разоренный завод, восстановить который ему уже не удалось. Последние годы Леблана прошли в нищете, а в 1806 он покончил жизнь самоубийством.
Технологию производства соды по Леблану стали использовать во многих странах Европы. Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М.Прангом и появился в Барнауле в 1864. Но уже через несколько лет в районе теперешнего города Березники был построен крупный содовый завод фирмы «Любимов, Сольве и К°», где выпускалось 20 тысяч тонн соды в год. Этот завод использовал новую технологию производства соды ― аммиачный способ, изобретенный бельгийским инженером-химиком Эрнестом Сольве. С этого времени заводы в России и в других странах, использовавшие метод Леблана, не выдержав конкуренции, стали постепенно закрываться: технология Сольве оказалась более экономичной.

 

Применение кальцинированной соды.

Применение кальцинированной соды и содовых продуктовНа диаграмме представлены области применения кальцинированной соды и содовых продуктов.

Основные направления использования:
― пищевая промышленность (используется как регулятор кислотности);
― кожевенная промышленность;
― производство стекла;
― целлюлозно-бумажная промышленность;
― производство мыла;
― химическая промышленность (производство синтетических моющих средств и лакокрасочных материалов);
― черная металлургия (производство чугуна).
Применение кальцинированной соды в различных секторах промышленности чрезвычайно многообразно. В наибольших количествах она применяется в стекольной промышленности. Кроме того, карбонат натрия широко используется в цветной металлургии, химической и нефтехимической, нефтеперерабатывающей промышленности, электронной, мыловаренной, жировой, пищевой, текстильной, целлюлозно-бумажной отрасли отечественной экономики, а также в производстве товаров бытового назначения и поставки на экспорт. Кальцинированная сода является одним из важнейших продуктов химической промышленности. В наибольших количествах продукт применяется в качестве компонента шихты при производстве стекла, при выпуске мыла и других моющих средств, эмалей, для получения ультрамарина, а также в процессах производства каустической соды и других натриевых солей (например, Na2B4O7). Карбонат натрия ― исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4.
Карбонат натрия находит широк

Основные
Производитель  Сода
Страна производительРоссия
Дополнительные характеристики
Доставкапо всей Украине
Сфера использованияПищевая промышленность
ТипСлабощелочное моющее
Основное назначение средстваДля пола
упаковкамешки по 25 кг
Вид продукцииХимическая продукция
  • Цена: 7 821 грн.